Взаимодействие 8,96 л азота (объём измерен при н.у.) с избыточным количеством водорода привело к образованию 12,92 г аммиака. Определите массовую долю выхода реакции в процентах с точностью до целых.

Рассчитаем массовую долю выхода реакции синтеза аммиака $\text{NH}_3$ из азота $\text{N}_2$ и водорода $\text{H}_2$ по уравнению:

1. Определение количества вещества азота

Объём азота при нормальных условиях ($n.у.$) составляет $V_{\text{N}_2} = 8.96$ л.
Молярный объём газа при $n.у.$ равен $V_m = 22.4$ л/моль.
Определим количество вещества азота:

2. Теоретический выход аммиака

Из уравнения реакции видно, что 1 моль азота даёт 2 моль аммиака.
Следовательно, из $0.4$ моль $\text{N}_2$ образуется:

Молярная масса аммиака:

Масса аммиака при 100% выходе:

3. Определение массовой доли выхода реакции

Фактический выход аммиака составил $12.92$ г.
Массовая доля выхода:

Ответ: 95%