Bacl2 + na2so4 составить ионное уравнение

Чтобы составить ионное уравнение для реакции, в которой участвуют BaCl₂ и Na₂SO₄, нужно сначала понять, как эти вещества взаимодействуют в растворе.

Шаг 1: Запишем полное молекулярное уравнение реакции. Когда растворяются BaCl₂ и Na₂SO₄ в воде, они диссоциируют на ионы. Реакция между этими веществами выглядит так:

$\text{BaCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2 \text{NaCl} (aq)$

Здесь BaSO₄ образует осадок, так как это малорастворимое вещество, а остальные компоненты остаются в растворе в виде ионов.

Шаг 2: Преобразуем в ионное уравнение. Мы должны представить вещества, которые диссоциируют в воде, в виде ионов. Итак, на растворимые вещества, такие как BaCl₂ и Na₂SO₄, мы расписываем их ионные формы:

• BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

• Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻

Шаг 3: Запишем ионное уравнение. Теперь, когда мы представили все вещества в виде ионов, уравнение будет следующим:

$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s)$

Здесь ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ образуют осадок BaSO₄. Ионы Na⁺ и Cl⁻ не участвуют в реакции, так как они остаются в растворе, их можно назвать "пассивными ионами".

Шаг 4: Запишем сокращённое ионное уравнение. Так как Na⁺ и Cl⁻ не участвуют в реакции, их можно исключить из ионного уравнения, и получим сокращённое ионное уравнение:

$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s)$

Таким образом, полное ионное уравнение реакции для BaCl₂ и Na₂SO₄:

$\text{BaCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{NaCl} (aq)$

А сокращённое ионное уравнение:

$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s)$