расставить методом электронного баланса1) SO2+H2S=S+H2O2) SO2+H2O+I2=HI+H2SO4

Конечно! Давайте подробно разберём, как уравнять данные окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Метод электронного баланса заключается в следующем:

1. Определяются степени окисления элементов, участвующих в ОВР.

2. Выделяются процессы окисления и восстановления.

3. Составляется баланс электронов, уравниваются количества электронов, отданных и принятых.

4. Коэффициенты расставляются так, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда.

Уравнение 1:

SO₂ + H₂S → S + H₂O

Шаг 1: Определим степени окисления (СО):

• В SO₂: S имеет степень окисления +4

• В H₂S: S имеет степень окисления –2

• В элементарной S: степень окисления 0

• В H₂O: H = +1, O = –2

Шаг 2: Определим, кто окисляется, а кто восстанавливается:

• S в H₂S: –2 → 0 (отдаёт электроны) — окисление

• S в SO₂: +4 → 0 (принимает электроны) — восстановление

Шаг 3: Составим полуреакции и баланс электронов:

• Окисление: S⁻² → S⁰ + 2e⁻

• Восстановление: S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰

Шаг 4: Уравниваем по электронам:
Нужно привести к общему числу электронов:

• Умножим первую полуреакцию на 2:
  2S⁻² → 2S⁰ + 4e⁻

• Вторая остаётся:
  S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰

Шаг 5: Соберём всё вместе:
SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Ответ: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Уравнение 2:

SO₂ + H₂O + I₂ → HI + H₂SO₄

Шаг 1: Степени окисления:

• В SO₂: S = +4

• В H₂SO₄: S = +6

• В I₂: I = 0

• В HI: I = –1

Шаг 2: Определим, кто окисляется, кто восстанавливается:

• S: +4 → +6 (отдаёт 2 электрона) — окисление

• I: 0 → –1 (принимает 1 электрон) — восстановление

Шаг 3: Составим полуреакции:

• Окисление: S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e⁻

• Восстановление: I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

Шаг 4: Уравниваем по электронному балансу:

• У нас 2e⁻ в обоих полуреакциях, значит, уже сбалансировано

Шаг 5: Соберём всё:

• S⁺⁴ из SO₂ превращается в H₂SO₄

• I₂ превращается в 2HI

• Добавляем H₂O, чтобы уравнять кислород и водород

Итоговое уравнение:
SO₂ + I₂ + 2H₂O → 2HI + H₂SO₄

Ответ: SO₂ + I₂ + 2H₂O → 2HI + H₂SO₄

Если что-то осталось непонятным, могу дополнительно разложить по шагам или объяснить детали метода. Хочешь попробовать уравнять ещё какую-нибудь реакцию?