Помогите ЛЮДИ ДОБРЫЕ ПЛИИЗ !! P+H2SO4=> H3PO4+SO2+H2O решить ОВР

Конечно, давай разберём это уравнение как окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) пошагово, как будто мы с тобой вместе на форуме химии разбираем задачу.

Исходное уравнение:

P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

Это реакция между фосфором и концентрированной серной кислотой. Такие реакции, как правило, сопровождаются окислением восстановлением, особенно когда участвует концентрированная H₂SO₄ — она часто выступает как окислитель.

Шаг 1: Определим степени окисления

Посмотрим на степени окисления элементов, участвующих в реакции:

• P (в чистом виде) — степень окисления 0

• В H₃PO₄ (ортофосфорная кислота):

  • Водород H — +1

  • Кислород O — -2

  • Тогда у фосфора (P):
    $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +5$
    Значит, P: 0 → +5

• В H₂SO₄:

  • Водород H — +1

  • Кислород O — -2

  • Тогда у серы (S):
    $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$

• В SO₂:

  • O — -2

  • S: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$
    Значит, S: +6 → +4

Шаг 2: Кто окисляется, кто восстанавливается

• Фосфор (P): 0 → +5 — отдал электроны → окисление

• Сера (S): +6 → +4 — приняла электроны → восстановление

Шаг 3: Составим полуреакции (электронный баланс)

Окисление (P):
P⁰ → P⁵⁺ + 5e⁻

Восстановление (S):
S⁶⁺ + 2e⁻ → S⁴⁺

Шаг 4: Найдём наименьшее общее кратное и уравняем электроны

Нам нужно уравнять число электронов:

• P отдаёт 5 электронов

• S принимает 2 электрона

Наименьшее общее кратное 5 и 2 — это 10:

• Умножим первую полуреакцию на 2:
  2P⁰ → 2P⁵⁺ + 10e⁻

• Вторую — на 5:
  5S⁶⁺ + 10e⁻ → 5S⁴⁺

Шаг 5: Составим итоговое уравнение ОВР

Теперь собираем все участники:

• 2P превращаются в 2H₃PO₄ (2 атома фосфора)

• 5 молекул H₂SO₄, где сера в них восстанавливается, дают 5SO₂

• Остальные продукты: H₂O

Промежуточно:
2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + H₂O

Теперь уравниваем оставшиеся элементы:

Водород:

• В левой части: 5H₂SO₄ → 10 H

• В правой: 2H₃PO₄ = 6 H, плюс H₂O → значит нужно 2H₂O, чтобы было 4 H
  Всего: 6 + 4 = 10 H — уравнено!

Кислород:

• Левая часть: 5H₂SO₄ → 20 O

• Правая:

  • 2H₃PO₄ = 8 O

  • 5SO₂ = 10 O

  • 2H₂O = 2 O
    Итого: 8 + 10 + 2 = 20 O — уравнено!

✅ Итоговое уравнение ОВР:

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Если будут вопросы по балансу или как вообще быстро находить степени окисления — не стесняйся, с радостью помогу.
Химия — это круто, когда всё становится на свои места! ?

Хочешь, покажу, как записывать такие ОВР в ионной форме?