Овр fe-hno3-fe(no3)3+no+h2o

Уравнение, которое ты привёл, относится к реакции между металлическим железом (Fe) и азотной кислотой (HNO₃). Давай разберём его по частям и приведём полное ионное и сокращённое уравнение.

Итак, уравнение:

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

1. Тип реакции:

Это реакция окислительно-восстановительная (ОВР), так как:

• Железо окисляется: Fe⁰ → Fe³⁺

• Азот в HNO₃ восстанавливается: N⁺⁵ → N⁺² (в составе NO)

2. Полное ионное уравнение:

Для начала запишем уравнение в молекулярной форме с учётом, что реакция проходит в растворе:

Fe + 6HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO + 3H₂O

Почему 6HNO₃?

• 3 HNO₃ идут на образование Fe(NO₃)₃

• 3 HNO₃ участвуют как восстановитель (дают водород для воды и восстанавливают N)

Теперь расписываем в ионной форме:

Fe⁰ + 6H⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + NO + 3H₂O

(Здесь учли, что азотная кислота даёт ионы H⁺ и NO₃⁻, и что Fe(NO₃)₃ диссоциирует на Fe³⁺ и 3NO₃⁻. Нитрат-ион, не изменяясь, сокращается.)

3. Полуреакции (электронный баланс):

Окисление (железо):
Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e⁻

Восстановление (азот в HNO₃):
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Теперь складываем полуреакции, уравнивая число электронов:

Fe⁰ + NO₃⁻ + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Добавляем оставшиеся 2H⁺ (итого 6H⁺) для образования ещё одной молекулы H₂O, и в результате:

Итоговое сокращённое ионное уравнение:

Fe + NO₃⁻ + 6H⁺ → Fe³⁺ + NO + 3H₂O

4. Вывод:

В результате взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой железо окисляется до Fe³⁺, а нитрат-ион восстанавливается до NO (монооксид азота). Реакция сопровождается выделением бесцветного газа (NO), который на воздухе быстро окисляется до бурого NO₂.