Методом электронного баланса определить восстановитель и окислитель в реакции C + O₂ = CO₂.

Чтобы определить восстановитель и окислитель в реакции C + O₂ → CO₂ методом электронного баланса, необходимо проследить за изменением степеней окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

1. Определим степени окисления элементов:

• Углерод (C) в простом веществе (элемент в свободном состоянии) имеет степень окисления 0.

• Кислород (O₂) в простом веществе также имеет степень окисления 0.

• В углекислом газе (CO₂) кислород, как правило, имеет степень окисления –2. Так как в CO₂ два атома кислорода, то их общий заряд –4.

  Чтобы общая молекула была нейтральной, углерод должен иметь степень окисления +4.

2. Составим электронный баланс:

Теперь видно, как меняются степени окисления:

• Углерод: 0 → +4 (отдаёт 4 электрона)

• Кислород: 0 → –2 (каждый атом принимает 2 электрона, всего 2 атома, итого принимает 4 электрона)

Баланс:

• C⁰ → C⁺⁴ + 4e⁻

• O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

3. Определим восстановитель и окислитель:

• Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны, то есть окисляется. В данном случае это углерод (C).

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, то есть восстанавливается. В данном случае это кислород (O₂).

Ответ:

Восстановитель — углерод (C), окислитель — кислород (O₂).