Запишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите среду и тип гидролиза для следующих солей: Al₂S₃, K₂S, FeCl₂, CaCl₂.

Al₂S₃ (сульфид алюминия)

• Молекулярное уравнение:

  $$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S$$

• Ионное уравнение:

  $$Al_2S_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3S^{2-}$$ $$Al^{3+} + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3H^+$$ $$S^{2-} + H_2O \rightarrow HS^- + OH^-$$

• Среда: кислая.

• Тип гидролиза: кислотный гидролиз (поскольку сульфид алюминия в водной среде образует кислоты).

K₂S (сульфид калия)

• Молекулярное уравнение:

  $$K_2S + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2S$$

• Ионное уравнение:

  $$K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}$$ $$S^{2-} + H_2O \rightarrow HS^- + OH^-$$

• Среда: щелочная.

• Тип гидролиза: основной гидролиз (так как сульфид калия образует гидроксид калия, который щелочен).

FeCl₂ (хлорид железа (II))

• Молекулярное уравнение:

  $$FeCl_2 + 2H_2O \rightarrow Fe(OH)_2 + 2HCl$$

• Ионное уравнение:

  $$FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^-$$ $$Fe^{2+} + 2H_2O \rightarrow Fe(OH)_2 + 2H^+$$

• Среда: кислая.

• Тип гидролиза: кислотный гидролиз (так как Fe²⁺ гидролизуется с образованием кислоты).

CaCl₂ (хлорид кальция)

• Молекулярное уравнение:

  $$CaCl_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2HCl$$

• Ионное уравнение:

  $$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$$ $$Ca^{2+} + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H^+$$

• Среда: нейтральная или слабощелочная.

• Тип гидролиза: незначительный гидролиз (Ca²⁺ не вызывает значительного изменения pH, так как Ca(OH)₂ малорастворим).