расставьте коэффициенты методом электронного баланса Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O

Для расставления коэффициентов в реакции методом электронного баланса, сначала нужно проанализировать, какие элементы и их степени окисления изменяются в ходе реакции.

Исходная реакция:
$\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

1. Определим степени окисления каждого элемента:

   • В $Fe$ степень окисления равна 0.

   • В $Fe_2(SO_4)_3$ железо имеет степень окисления +3 (это основано на общей зарядности ионов сульфата).

   • В $SO_2$ сера имеет степень окисления +4.

   • В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления +6.

2. Напишем полураспады для восстановления и окисления:

   • Железо (Fe) окисляется: $\text{Fe} \to \text{Fe}^{3+} + 3e^-$

   • Сера из $H_2SO_4$ восстанавливается: $\text{SO}_4^{2-} + 2e^- \to \text{SO}_2$

3. Уравновешиваем количество электронов, участвующих в реакции. Для этого умножим уравнение окисления железа на 2 и уравнение восстановления серы на 3, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях стало одинаковым:

   • Окисление: $2 \cdot (\text{Fe} \to \text{Fe}^{3+} + 3e^-)$, даёт $2\text{Fe} \to 2\text{Fe}^{3+} + 6e^-$.

   • Восстановление: $3 \cdot (\text{SO}_4^{2-} + 2e^- \to \text{SO}_2)$, даёт $3\text{SO}_4^{2-} + 6e^- \to 3\text{SO}_2$.

4. Теперь, комбинируем обе полуреакции:

   • $2\text{Fe} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6e^- \to 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_2 + 6e^-$.

   Убираем электроны, так как они одинаковые с обеих сторон.

   Получается:
   $2\text{Fe} + 3\text{SO}_4^{2-} \to 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_2$.

5. Теперь учтем кислород и водород:

   • $H_2SO_4$ — это сульфатная кислота, содержащая ионы $H_2SO_4$. Для баланса водорода и кислорода, добавляем воду и сульфатные ионы в уравнение.

   После того, как расставим все коэффициенты, итоговое уравнение реакции будет:

Таким образом, коэффициенты в уравнении: