Определить окислитель и восстановитель, написать реакцию электронного баланса PH3+HNO3->H3PO4+NO+H2O

В данном вопросе необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции, а также записать реакцию электронного баланса.

Реакция, которую нужно рассмотреть, выглядит следующим образом:

1. Окислитель и восстановитель:

   • Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, а его степень окисления повышается.

   • Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, а его степень окисления понижается.

В данном случае фосфин $PH_3$ и азотная кислота ( HNO_3 \ участвуют в реакции. Рассмотрим их изменения в степени окисления:

• Фосфор в $PH_3$ имеет степень окисления -3 (каждый водород в фосфине имеет степень окисления +1).

• Азот в $HNO_3$ имеет степень окисления +5.

В продуктах реакции:

• В фосфорной кислоте $H_3PO_4$ фосфор имеет степень окисления +5.

• В оксиде азота $NO$ азот имеет степень окисления +2.

Фосфор в $PH_3$ окисляется (его степень окисления увеличивается с -3 до +5), значит, он является восстановителем.
Азот в $HNO_3$ восстанавливается (его степень окисления уменьшается с +5 до +2), значит, он является окислителем.

2. Реакция электронного баланса:

Для составления реакции электронного баланса необходимо учитывать, как именно происходят изменения в степени окисления для каждого вещества.

• Для фосфора:

  $$\text{Фосфор: } PH_3 \rightarrow H_3PO_4 + 2e^-$$

  Фосфор отдает 2 электрона при переходе от -3 до +5.

• Для азота:

  $$\text{Азот: } HNO_3 + 3e^- \rightarrow NO + 2H_2O$$

  Азот принимает 3 электрона при переходе от +5 до +2.

Теперь уравновешиваем количество электронов. Чтобы сбалансировать, нужно умножить уравнение окисления фосфора на 3, а уравнение восстановления азота на 2:

• Окисление фосфора:

  $$3PH_3 \rightarrow 3H_3PO_4 + 6e^-$$

• Восстановление азота:

  $$2HNO_3 + 6e^- \rightarrow 2NO + 4H_2O$$

Теперь можно записать полное уравнение реакции, складывая обе части:

Таким образом, фосфин $PH_3$ является восстановителем, а азотная кислота $HNO_3$ — окислителем.