Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительной реакции методом электронного баланса: а) NO + O2 = NO2 ; б) Cl2 + H2O = HClO + HCl ; в) KClO3 + S = KCl + SO2 ; г) CrO3 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + H2O

Рассмотрим каждую реакцию по отдельности и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

а) NO + O₂ → NO₂

1. Определим степени окисления:

   • N в NO: +2

   • N в NO₂: +4
     → N: +2 → +4 (отдаёт 2 электрона, окисление)

   • O₂ (молекулярный кислород): 0

   • O в NO₂: –2
     → O₂: 0 → –2 (каждый атом кислорода принимает 2 электрона, всего 4 на 2 атома — восстановление)

2. Составим электронный баланс:

   • N: +2 → +4 (–2e⁻)

   • O₂: 0 → –2 (на 2 атома: +4e⁻)

   Чтобы уравнять электроны:

   • Умножим первую полуреакцию на 2:
     2N: –4e⁻
     O₂: +4e⁻

3. Итог:

   • 2NO + O₂ → 2NO₂

Ответ: 2NO + O₂ → 2NO₂

б) Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

1. Степени окисления:

   • Cl₂: 0

   • В HCl: Cl –1 (восстановление)

   • В HClO: Cl +1 (окисление)

2. Электронный баланс:

   • Cl: 0 → –1 (восстановление, +1e⁻)

   • Cl: 0 → +1 (окисление, –1e⁻)

   Одна молекула Cl₂ даёт два атома Cl — один восстанавливается, второй окисляется.

3. Уравнение:

   • Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Ответ: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

в) KClO₃ + S → KCl + SO₂

1. Степени окисления:

   • В KClO₃: Cl +5

   • В KCl: Cl –1 → Cl: +5 → –1 (восстановление, +6e⁻)

   • S⁰ → S⁺⁴ в SO₂ (окисление, –4e⁻)

2. Электронный баланс:

   • Cl: +5 → –1 (6e⁻ на 1 атом Cl)

   • S: 0 → +4 (–4e⁻)

   Наименьшее общее кратное для электронов: 12

   • Умножим Cl-полуреакцию на 2 (2×6 = 12e⁻)

   • Умножим S-полуреакцию на 3 (3×4 = 12e⁻)

3. Баланс:

   • 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

Ответ: 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

г) CrO₃ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

1. Степени окисления:

   • Cr в CrO₃: +6

   • Cr в Cr₂(SO₄)₃: +3 → восстановление, +6 → +3 (на один Cr: +3e⁻)

   • S в H₂S: –2

   • S⁰ (в элементарной сере): 0 → окисление, –2 → 0 (–2e⁻)

2. Баланс электронов:

   • Cr: +6 → +3 (3e⁻), 2Cr → 6e⁻

   • S: –2 → 0 (2e⁻), нужно 3S, чтобы отдать 6e⁻

3. Ставим коэффициенты:

   • 2CrO₃ + 3H₂S → Cr₂(SO₄)₃ + 3S

   Добавим H₂SO₄ (для образования Cr₂(SO₄)₃ и воды):

   Левый:

   • 2CrO₃ (источник Cr)

   • 3H₂S (источник H и S)

   • H₂SO₄ — подберём по количеству SO₄

   Правый:

   • Cr₂(SO₄)₃ (3 SO₄ группы)

   • 3S

   • H₂O

4. Считаем кислород и водород для подбора H₂SO₄ и H₂O:

   Левый:

   • CrO₃: 6O

   • H₂S: 6H

   • Х неизвестное количество H₂SO₄ (в нём 2H и 4O)

   Правый:

   • Cr₂(SO₄)₃: 12O

   • 3S: 0O

   • H₂O: подберём

   Итоговый баланс:
   2CrO₃ + 3H₂S + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 6H₂O

Ответ: 2CrO₃ + 3H₂S + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 6H₂O