В уравнении реакции между цинком и соляной кислотой расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Реакция между цинком и соляной кислотой описывается следующим уравнением:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно определить степени окисления элементов и проследить, какие из них изменяются.

Шаг 1: Определим степени окисления

• Zn (в чистом виде) — 0 (это простое вещество).

• H (в HCl) — +1, Cl — –1.

• Zn (в ZnCl₂) — +2, Cl — –1 (умножено на два, потому что два атома хлора).

• H₂ — 0 (молекулярный водород, простое вещество).

Шаг 2: Определим, что окисляется и что восстанавливается

• Zn: 0 → +2 — отдает 2 электрона → окисление.

• H: +1 → 0 — принимает 1 электрон → восстановление.

Шаг 3: Составим электронный баланс

• Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻

• 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Уравниваем число электронов: цинк отдает 2 электрона, поэтому нужно 2 иона водорода (2H⁺), чтобы их принять.

Шаг 4: Расставим коэффициенты в уравнении реакции

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Хлор здесь уже уравнен автоматически: 2 атома Cl в HCl → 2 атома Cl в ZnCl₂.

Ответ:

Окислитель — водород (H⁺ из HCl), так как принимает электроны.
Восстановитель — цинк (Zn), так как отдает электроны.

Уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂