Закончить уравнение,подобрать коэфициенты методом электронного баланса СА+Н2→ Мg+H2SO4→ Na+HCE→ CU+ZnSO4→

Для завершения уравнений методом электронного баланса нужно определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются, а также правильно расставить коэффициенты для соблюдения закона сохранения массы и заряда. Разберём каждое уравнение по порядку:

1. СА + Н₂ → Mg:
   Это уравнение можно интерпретировать как реакцию, в которой СА (предположительно кальций, Ca) реагирует с водородом (H₂). Однако в данном случае предполагается, что кальций восстанавливается до магния (Mg). Мы видим, что это окислительно-восстановительная реакция, где кальций отдаёт электроны и восстанавливает магний.

   Уравнение реакции будет выглядеть так:
   $Ca + H_2 → Mg + H_2$

   На основании закона сохранения массы, надо подставить коэффициенты для балансировки.

2. H₂SO₄ → Na + HClE:
   Это реакция, которая предполагает разложение серной кислоты (H₂SO₄) с участием натрия (Na) и какого-то вещества с формулой HClE (вероятно, это ошибочное написание, но будем исходить из того, что это какая-то кислота или соль с хлором). Необходимо будет учитывать коэффициенты для этих веществ в процессе реакции и её окислительно-восстановительный характер. Нужно сбалансировать все атомы.

3. Cu + ZnSO₄ →:
   Это стандартная реакция замещения, где медь (Cu) вытесняет цинк (Zn) из сернокислого раствора. Так как медь в реакции сульфата цинка окисляется, то цинк восстанавливается.

   Уравнение:
   $Cu + ZnSO₄ → CuSO₄ + Zn$

   Сохраняем массу и заряд, расставляем коэффициенты.

Балансировка всех этих уравнений предполагает нахождение изменения степени окисления каждого элемента и корректировку коэффициентов для соблюдения баланса атомов и зарядов в каждой реакции.