Объясните, почему газы не имеют собственной формы и постоянного объёма.

Газы не имеют собственной формы и постоянного объёма из-за особенностей их молекулярного строения и взаимодействий. Молекулы газа находятся в постоянном хаотичном движении, и они значительно дальше друг от друга по сравнению с молекулами жидкостей и твёрдых тел. Это означает, что молекулы газа не фиксируются в определённых положениях и могут свободно перемещаться в пространстве.

1. Отсутствие взаимного притяжения: В отличие от молекул в жидкостях или твёрдых телах, молекулы газа не притягиваются друг к другу сильно. Поэтому они могут свободно перемещаться в пространстве, занимая весь объём контейнера, в котором находятся.

2. Заполнение всего доступного объёма: Поскольку молекулы газа обладают высокой кинетической энергией и двигаются с большой скоростью, они стремятся занять весь объём, в котором находятся. Когда газ помещается в сосуд, молекулы начинают биться о стенки сосуда, распространяясь по всей его внутренней части. В результате газ не имеет фиксированного объёма, а его объём зависит от того, в каком контейнере он находится.

3. Компрессируемость: Газы могут сжиматься и расширяться при изменении температуры или давления, потому что молекулы газа находятся далеко друг от друга и могут сближаться или удаляться в зависимости от внешних условий. Это делает газ очень податливым и изменчивым в объёме, в отличие от жидкостей и твёрдых тел, которые имеют определённый объём и форму.

Таким образом, газы не имеют собственной формы, потому что молекулы свободно двигаются в пространстве и могут заполнять любой объём. А отсутствие постоянного объёма связано с тем, что газ может изменять свой объём при изменении температуры или давления, а его молекулы могут быть сжаты или растянуты.