Воду какой массы можно нагреть от 30 градусов Цельсия до кипения, израсходовав 2 кг дров, если считать, что вся энергия, выделенная при сгорании дров, пойдёт на нагрев воды?

Для того чтобы рассчитать массу воды, которую можно нагреть от 30°C до кипения с помощью 2 кг дров, необходимо воспользоваться формулой для количества тепла:

$Q = mc\Delta T$

где:

• $Q$ — количество тепла, переданное воде,

• $m$ — масса воды,

• $c$ — удельная теплоёмкость воды (приблизительно 4,18 кДж/кг·°C),

• $\Delta T$ — изменение температуры воды (от 30°C до 100°C, то есть 70°C).

Также нужно знать, сколько энергии выделяется при сгорании 2 кг дров. Энергия, выделяющаяся при сгорании 1 кг древесины, составляет примерно 18 МДж (мегаджоулей). Следовательно, энергия, выделенная при сгорании 2 кг дров, составит:

$Q_{\text{дров}} = 2 \times 18 = 36 \, \text{МДж} = 36 \times 10^3 \, \text{кДж}$

Теперь, зная, сколько энергии выделится при сгорании дров, и используя формулу для нагрева воды, можем найти массу воды:

Подставим известные значения:

Решим это уравнение для $m$:

Таким образом, можно нагреть примерно 123 кг воды от 30°C до кипения, если вся энергия, выделенная при сгорании 2 кг дров, пойдет на нагрев этой воды.