Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль: 1) карбоната натрия 2) нитрата натрия 3) сульфата натрия 4) фосфата натрия Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном виде.

При диссоциации соли в водном растворе количество ионов зависит от количества ионов, которые она образует. Рассмотрим каждый случай.

1. Карбонат натрия (Na₂CO₃):
   Карбонат натрия диссоциирует на два иона натрия и один ион карбоната:

   • Молекулярное уравнение:
     Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻

   • Ионное уравнение:
     2Na₂CO₃ → 4Na⁺ + 2CO₃²⁻

2. Нитрат натрия (NaNO₃):
   Нитрат натрия диссоциирует на один ион натрия и один ион нитрата:

   • Молекулярное уравнение:
     NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻

   • Ионное уравнение:
     NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻

3. Сульфат натрия (Na₂SO₄):
   Сульфат натрия диссоциирует на два иона натрия и один ион сульфата:

   • Молекулярное уравнение:
     Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻

   • Ионное уравнение:
     Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻

4. Фосфат натрия (Na₃PO₄):
   Фосфат натрия диссоциирует на три иона натрия и один ион фосфата:

   • Молекулярное уравнение:
     Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻

   • Ионное уравнение:
     Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻

Наибольшее количество ионов натрия образуется при диссоциации фосфата натрия (Na₃PO₄), так как на один моль соли приходится 3 моля ионов натрия.