Деяка маса повітря при 0°С та за тиску 100 кПа займає об’єм 1 л. Визначте температуру, за якої тиск цієї маси повітря, поміщеного в посудину об’ємом 2 л, становитиме 200 кПа. Середню молярну масу газів повітря вважати рівною 29 г/моль.

Використовуємо об’єднаний газовий закон для незмінної маси газу:

\[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \]

Звідси \( T_2 = \frac{P_2 V_2 T_1}{P_1 V_1} \).

Переведемо температуру в кельвіни: \( T_1 = 0^\circ\text{C} = 273\ \text{К} \).

Підставляємо значення: \( P_1 = 100\ \text{кПа} \), \( V_1 = 1\ \text{л} \), \( P_2 = 200\ \text{кПа} \), \( V_2 = 2\ \text{л} \).

\[ T_2 = \frac{200 \cdot 2 \cdot 273}{100 \cdot 1} = \frac{400 \cdot 273}{100} = 4 \cdot 273 = 1092\ \text{К} \]

У градусах Цельсія: \( t_2 = 1092 - 273 = 819^\circ\text{C} \).

Відповідь: 1092 К або 819 °C.

0 0 Пожаловаться