1) Определите молярную массу и массу одной молекулы поваренной соли (NaCl).
2) Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 0,6 кг оксида азота (NO)?

1. Определим молярную массу и массу одной молекулы поваренной соли (NaCl)

Дано:

• Химическая формула поваренной соли: $\mathrm{NaCl}$.

• Относительная атомная масса натрия: $A_r(\mathrm{Na})=23$.

• Относительная атомная масса хлора: $A_r(\mathrm{Cl})=35{,}5$.

• Постоянная Авогадро: $N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1}$.

1.1. Найдём молярную массу поваренной соли.

Молярная масса вещества равна сумме молярных масс атомов, входящих в состав его формульной единицы.

Для хлорида натрия:

Подставим значения:

Переведём в единицы СИ:

1.2. Найдём массу одной формульной единицы NaCl.

Массу одной формульной единицы можно найти по формуле:

Подставим значения:

Или в граммах:

Ответ к пункту 1:

Примечание: в кристаллической поваренной соли нет отдельных молекул NaCl в обычном смысле; корректнее говорить о формульных единицах NaCl. Расчёт массы одной формульной единицы выполняется аналогично расчёту массы молекулы.

2. Сколько молекул содержится в 0,6 кг оксида азота (NO)?

Дано:

• Масса оксида азота: $m=0{,}6\ \text{кг}=600\ \text{г}$.

• Относительная атомная масса азота: $A_r(\mathrm{N})=14$.

• Относительная атомная масса кислорода: $A_r(\mathrm{O})=16$.

• Постоянная Авогадро: $N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1}$.

Найти: количество молекул $N$.

Шаг 1. Определим молярную массу NO.

Молярная масса оксида азота равна сумме молярных масс атомов азота и кислорода:

Шаг 2. Найдём количество вещества.

Количество вещества определяется формулой:

Подставим значения:

Шаг 3. Определим число молекул.

Число молекул равно произведению количества вещества на постоянную Авогадро: