Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде взаимодействия следующих веществ: а) Fe(OH)3+H2SO4=б) MnCI2+AgNO3=

а) Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) с серной кислотой:

Молекулярное уравнение:

$\text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 (aq) + 6 \text{H}_2\text{O} (l)$

Ионное уравнение:

Так как Fe(OH)3 нерастворим в воде, он остаётся в виде осадка, и в растворе присутствуют только ионы серной кислоты и соли:

$\text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{H}^+ (aq) + 3 \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 (aq) + 6 \text{H}_2\text{O} (l)$

б) Реакция взаимодействия хлорида марганца (II) с нитратом серебра:

Молекулярное уравнение:

$\text{MnCl}_2 (aq) + 2 \text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{Mn(NO}_3\text{)}_2 (aq) + 2 \text{AgCl} (s)$

Ионное уравнение:

В растворе оба реагента диссоциируют на ионы:

$\text{Mn}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + 2 \text{Ag}^+ (aq) + 2 \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Mn}^{2+} (aq) + 2 \text{NO}_3^- (aq) + 2 \text{AgCl} (s)$

Здесь $\text{AgCl}$ выпадает в осадок, так как это малорастворимое соединение.