Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение гидролиза Na₂SO₃. Укажите характер среды и pH.

Молекулярное уравнение гидролиза Na₂SO₃:

Na₂SO₃ (aq) → 2Na⁺ (aq) + SO₃²⁻ (aq).

Когда сульфит натрия (Na₂SO₃) растворяется в воде, он распадается на ионы натрия (Na⁺) и ионы сульфита (SO₃²⁻). Ионы сульфита в воде реагируют с водой, вызывая гидролиз, который можно выразить следующим уравнением:

SO₃²⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ HSO₃⁻ (aq) + OH⁻ (aq).

Ионы сульфита (SO₃²⁻) принимают протоны от воды, образуя гидросульфит-ион (HSO₃⁻), что приводит к образованию гидроксид-ионов (OH⁻) и повышению pH раствора.

Краткое ионное уравнение гидролиза:

SO₃²⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ HSO₃⁻ (aq) + OH⁻ (aq).

Характер среды — щелочной, так как в результате гидролиза образуются ионы OH⁻, которые делают раствор щелочным.

pH раствора будет зависеть от концентрации Na₂SO₃. В общем случае раствор Na₂SO₃ имеет pH выше 7 (щелочной).