В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина и прилейте 1-2 мл раствора серной кислоты до исчезновения окраски. Запишите уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

В этом эксперименте происходит реакция нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄) с использованием фенолфталеина в качестве индикатора. Фенолфталеин в щелочной среде окрашен в малиновый цвет, а при нейтрализации теряет окраску.

1. Молекулярное уравнение:

Здесь гидроксид натрия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия и воду.

2. Полное ионное уравнение:

Все растворимые электролиты представлены в виде ионов. Na⁺ и SO₄²⁻ не участвуют в образовании осадков, газа или воды, поэтому являются спектаторными ионами (не изменяются в ходе реакции).

3. Сокращённое ионное уравнение:

Это — сущность реакции нейтрализации: ион гидроксида реагирует с ионом водорода с образованием воды.

Таким образом, при добавлении серной кислоты в щелочной раствор с фенолфталеином окраска исчезает, что свидетельствует о достижении точки нейтрализации.