Степень окисления HI, KClO3 и H2

Степень окисления элементов в химических соединениях определяется согласно определённым правилам. Рассмотрим каждый из указанных случаев:

1. HI (водород йодид):

   • В этом соединении водород (H) всегда имеет степень окисления +1, так как это типичное состояние водорода в большинстве своих соединений.

   • Йод (I) в HI, соответственно, будет иметь степень окисления -1, чтобы сумма степеней окисления в молекуле была равна 0.

   • Степень окисления водорода: +1, степень окисления йода: -1.

2. KClO3 (хлорноватая кислота или калий хлорит):

   • Калий (K) в KClO3, как щелочной металл, всегда имеет степень окисления +1.

   • Хлор (Cl) в данном соединении имеет степень окисления +5, поскольку кислород (O) в оксиде всегда имеет степень окисления -2, а для того, чтобы сумма степеней окисления молекулы была равна 0, хлор должен компенсировать это значением +5.

   • Кислород (O) в KClO3 имеет степень окисления -2.

   • Степень окисления калия: +1, степень окисления хлора: +5, степень окисления кислорода: -2.

3. H2 (водород):

   • В молекуле H2 атомы водорода не образуют связи с другими атомами, и оба атома водорода в молекуле имеют одинаковую степень окисления, которая равна 0, так как это чистое вещество.

   • Степень окисления водорода: 0.

Таким образом, в HI степень окисления водорода +1, йода -1; в KClO3 степень окисления калия +1, хлора +5, кислорода -2; в H2 степень окисления водорода 0.