Для реакции FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O составьте электронные

Ответы на вопрос

Отвечает Пташук Карина.

1. Определяем изменения степеней окисления

Элемент	В исходных веществах	В продуктах	Изменение
Fe	+2 (FeSO₄)	+3 (Fe₂(SO₄)₃)	-1 e⁻ (окисление)
Mn	+7 (KMnO₄)	+2 (MnSO₄)	+5 e⁻ (восстановление)

2. Составляем электронные (полуреакции) уравнения

Окисление железа (восстановитель):

\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^{-}

Восстановление марганца (окислитель):

\text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} + 5e^{-} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}

3. Уравниваем число электронов

Умножаем первую полуреакцию на 5:

5\text{Fe}^{2+} \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + 5e^{-}

Складываем полуреакции:

\boxed{5\text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} \;\longrightarrow\; 5\text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_{2}\text{O}}

Это ионное уравнение реакции в кислой среде.

4. Переходим к молекулярной форме и расставляем коэффициенты

Умножаем всё на 2, чтобы получить целое число атомов Fe для соли Fe₂(SO₄)₃ (по 2 Fe³⁺ в молекуле):

10\text{Fe}^{2+} + 2\text{MnO}_{4}^{-} + 16\text{H}^{+} \;\longrightarrow\; 10\text{Fe}^{3+} + 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_{2}\text{O}

Заменяем ионы реальными веществами-донаторами/акцепторами:

Получаем окончательное молекулярное уравнение:

\boxed{10\,\text{FeSO}_{4} + 8\,\text{H}_{2}\text{SO}_{4} + 2\,\text{KMnO}_{4} \; \longrightarrow\; 5\,\text{Fe}_{2}(\text{SO}_{4})_{3} + \text{K}_{2}\text{SO}_{4} + 2\,\text{MnSO}_{4} + 8\,\text{H}_{2}\text{O}}

Проверка по атомам и заряду показывает полное соответствие.

5. Окислитель и восстановитель

Окислитель: ион $\text{MnO}_{4}^{-}$ (перманганат калия KMnO₄) — принимает 5 e⁻, уменьшая степень окисления Mn с +7 до +2.
Восстановитель: ион $\text{Fe}^{2+}$ (соль FeSO₄) — отдаёт 1 e⁻, увеличивая степень окисления Fe с +2 до +3.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Для реакции FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.