Zn + AgNO3 → окислительно-восстановительные реакции

Ответы на вопрос

Отвечает Батенькова Даша.

Реакция между цинком (Zn) и нитратом серебра (AgNO₃) — это классический пример окислительно-восстановительной реакции (ОВР), также называемой реакцией замещения.

Уравнение реакции:

\text{Zn} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{Ag}

Чтобы лучше понять, что происходит, разберем её на ионном уровне и определим, какие элементы окисляются и восстанавливаются.

1. Молекулярное уравнение:

\text{Zn (твёрдое вещество)} + 2\text{AgNO}_3 (раствор) \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 (раствор) + 2\text{Ag (осадок)}

2. Полное ионное уравнение:

\text{Zn (s)} + 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + 2\text{Ag (s)}

Ионы нитрата ( $\text{NO}_3^-$ ) — это ионы-наблюдатели, они не участвуют в изменении степени окисления и не входят в сокращённое уравнение.

3. Сокращённое ионное уравнение:

\text{Zn (s)} + 2\text{Ag}^+ (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{Ag (s)}

4. Определение окисления и восстановления:

Цинк (Zn) изначально находится в нулевой степени окисления (металл в чистом виде), а в продуктах становится Zn²⁺ — значит, он теряет 2 электрона, то есть окисляется.
Серебро (Ag⁺) наоборот — в растворе оно в виде иона со степенью окисления +1, а в продуктах — в виде металлического серебра (степень окисления 0), значит, оно принимает электроны, то есть восстанавливается.

5. Краткое описание ОВР:

Окислитель: Ag⁺ (принимает электроны, восстанавливается до Ag)
Восстановитель: Zn (отдаёт электроны, окисляется до Zn²⁺)

Итог:

Эта реакция — типичная окислительно-восстановительная реакция, в которой цинк замещает серебро из раствора его соли. Цинк окисляется, серебро восстанавливается. Такие реакции часто используются в химии для демонстрации активности металлов и взаимодействия между ними.