H2SO4 → Al2(SO4)3 ионное уравнение

Чтобы составить ионное уравнение для реакции, в которой серная кислота (H₂SO₄) реагирует с алюминием (Al) с образованием сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), сначала нужно понять, что это за реакция.

Шаг 1: Молекулярное уравнение

Рассматриваем реакцию между металлическим алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Здесь алюминий вытесняет водород из кислоты, образуя соль — сульфат алюминия — и водород в виде газа.

Шаг 2: Полное ионное уравнение

Серная кислота — сильный электролит, полностью диссоциирует в растворе:

3H₂SO₄ → 6H⁺ + 3SO₄²⁻

Алюминий — металл, он в уравнение входит в атомарной форме, как неионный участник.

Сульфат алюминия в растворе также диссоциирует (предполагаем, что он растворим):

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Теперь запишем полное ионное уравнение:

2Al (тв) + 6H⁺ (р-р) + 3SO₄²⁻ (р-р) → 2Al³⁺ (р-р) + 3SO₄²⁻ (р-р) + 3H₂ (г)

Шаг 3: Сокращённое (нетто) ионное уравнение

Удаляем ионы, не участвующие в реакции (здесь сульфат-ион SO₄²⁻ присутствует по обе стороны и не меняется — это ион-наблюдатель):

2Al (тв) + 6H⁺ (р-р) → 2Al³⁺ (р-р) + 3H₂ (г)

Ответ:

Сокращённое ионное уравнение реакции:

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑

Это и есть итоговое ионное уравнение, отражающее суть химического процесса: алюминий отдаёт электроны (окисляется), а ионы водорода их принимает (восстанавливается до водорода в газообразной форме).