Na2S + HNO3 → ? Определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.

1. Определяем степени окисления

2. Кто окислитель, кто восстановитель

• Na₂S (ион S²⁻) – отдаёт электроны, степень окисления серы повышается – восстановитель.

• HNO₃ (ион NO₃⁻) – принимает электроны, степень окисления азота понижается – окислитель.

3. Полуреакции и электронный баланс

Окисление (восстановитель):

(умножаем на 3, чтобы привести к 6 электронам)

Восстановление (окислитель):

(умножаем на 2, чтобы привести к тем же 6 электронам)

Сумма ионного уравнения:

4. Молекулярное (полное) уравнение

Добавляем к ионному уравнению 6 Na⁺ (от 3 Na₂S) и оставшиеся 6 NO₃⁻ (из 8 HNO₃), образующие 6 NaNO₃:

5. Проверка атомного и электронного баланса

Уравнение и баланс сходятся; окислитель – HNO₃, восстановитель – Na₂S.