Ag+HNO3>(конц) закончить реакцию Составить электронный баланс Указать окислитель и восстановитель

Реакция между серебром (Ag) и концентрированной азотной кислотой (HNO₃) — это окислительно-восстановительная реакция. При этом происходит взаимодействие металла с кислотой-окислителем, в результате которого образуются соль, вода и оксид азота (чаще всего NO₂ при концентрированной кислоте).

1. Составим молекулярное уравнение реакции:

$\text{Ag} + 2\text{HNO}_3 (\text{конц}) \rightarrow \text{AgNO}_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Здесь:

• серебро реагирует с концентрированной азотной кислотой,

• образуется нитрат серебра AgNO₃,

• бурый газ NO₂ выделяется,

• также образуется вода.

2. Составим электронный баланс:

Для этого определим степени окисления элементов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе.

• Ag⁰ → Ag⁺ + 1e⁻ (серебро отдает электрон, восстановитель)

• N⁺⁵ (в HNO₃) → N⁺⁴ (в NO₂) + 1e⁻ (азот принимает электрон, окислитель)

Электронный баланс:

Коэффициенты в уравнении уже сбалансированы по числу электронов (по 1 электрону), так что дополнительных множителей не нужно.

3. Укажем окислитель и восстановитель:

• Окислитель — азот в HNO₃ (степень окисления +5), так как он принимает электрон и превращается в NO₂.

• Восстановитель — серебро (Ag⁰), так как оно отдает электрон и превращается в ион Ag⁺.

Итоговое уравнение реакции:

Таким образом, реакция — классический пример взаимодействия металла с кислотой-окислителем, где происходит перенос электронов, а не просто вытеснение водорода.