H2SO3+H2S=S+H2O для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель

Рассчитаем изменения степеней окисления

• Сера в H₂SO₃ восстанавливается: +4 → 0 (принимает 4 e⁻).
  H₂SO₃ — окислитель.

• Сера в H₂S окисляется: –2 → 0 (отдаёт 2 e⁻).
  H₂S — восстановитель.

Подбираем коэффициенты по электронному балансу

Чтобы число принятых и отданных электронов совпало, делаем крест-накрест:

• 4 e⁻ (от H₂SO₃)

• 2 e⁻ (от одного H₂S)

Берём 2 молекулы H₂S, тогда:
4 e⁻ (принято) = 2 × 2 e⁻ (отдано).

Составляем черновую схему

mathematica
Копировать
1 H₂SO₃  +  2 H₂S  →  S  +  H₂O

Выравниваем атомы

• S: слева 1 + 2 = 3 → ставим 3 S.

• H: слева 2 + 4 = 6 → справа нужно 3 H₂O.

• O: слева 3, справа 3 (в 3 H₂O) — уже сбалансированы.

Итоговое уравнение

mathematica
Копировать
H₂SO₃ + 2 H₂S → 3 S + 3 H₂O

Коэффициенты: 1 : 2 : 3 : 3
Окислитель — H₂SO₃, восстановитель — H₂S.