Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между карбонатом магния и раствором азотной кислоты

Для ответа на вопрос о сумме коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между карбонатом магния (MgCO₃) и раствором азотной кислоты (HNO₃), нужно пройти несколько этапов: составить молекулярное уравнение, затем полное ионное уравнение, а затем подсчитать сумму коэффициентов.

1. Молекулярное уравнение реакции:

$\text{MgCO}_3 (s) + 2\text{HNO}_3 (aq) \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l)$

Здесь:

• MgCO₃ — малорастворим, выпадает в осадок.

• HNO₃ — сильная кислота, полностью диссоциирует.

• Mg(NO₃)₂ — растворимая соль, диссоциирует.

• CO₂ — газ.

• H₂O — молекула.

2. Полное ионное уравнение:

Разложим на ионы все растворимые вещества и сильные электролиты:

• MgCO₃ — нерастворим, остаётся целым.

• HNO₃ → 2H⁺ и 2NO₃⁻

• Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ и 2NO₃⁻

3. Сокращаем одинаковые ионы с обеих сторон (NO₃⁻):

Они являются ионными наблюдателями, не участвующими в реакции.

Получаем сокращённое ионное уравнение:

Но нас интересует именно полное ионное уравнение, то есть до сокращения ионов:

4. Считаем сумму коэффициентов:

В уравнении:

• MgCO₃ — 1

• H⁺ — 2

• NO₃⁻ — 2

• Mg²⁺ — 1

• NO₃⁻ — 2

• CO₂ — 1

• H₂O — 1

Итого:
1 (MgCO₃) + 2 (H⁺) + 2 (NO₃⁻) + 1 (Mg²⁺) + 2 (NO₃⁻) + 1 (CO₂) + 1 (H₂O) = 10

Ответ: сумма коэффициентов в полном ионном уравнении равна 10.