Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCL+HNO3= NO+CL2+H2O Определите окислитель и восстановитель

1. Определяем изменения степеней окисления

2. Записываем полуреакции

Окисление хлорида
2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻

Восстановление нитрата (кислая среда)
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ → NO + 2 H₂O

3. Уравниваем электроны (Н.О.К. = 6)

Окисление × 3: 6 Cl⁻ → 3 Cl₂ + 6 e⁻
Восстановление × 2: 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ → 2 NO + 4 H₂O

4. Складываем полуреакции

6 Cl⁻ + 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ → 3 Cl₂ + 2 NO + 4 H₂O

5. Переходим к молекулярному уравнению

8 H⁺ = 6 H⁺ (из 6 HCl) + 2 H⁺ (из 2 HNO₃)
6 Cl⁻ = 6 HCl

⇒ 6 HCl + 2 HNO₃ → 3 Cl₂ + 2 NO + 4 H₂O

Проверка баланса: H 8=8, Cl 6=6, N 2=2, O 6=6.

Окислитель: нитрат-ион NO₃⁻ (азотная кислота).
Восстановитель: хлорид-ион Cl⁻ (соляная кислота).