Составьте уравнения реакции разложения следующих оксидов: а) Hg2O б) CuO в) Al2O3

Вот подробное объяснение и уравнения реакций разложения указанных оксидов:

а) Hg₂O (оксид ртути(I))

Оксид ртути(I) при нагревании разлагается на металлическую ртуть и кислород. Это разложение происходит довольно легко, поскольку Hg–O связь в этом соединении нестойкая.

Уравнение реакции:

$2Hg_2O \xrightarrow{t} 4Hg + O_2$

Здесь:

• 2 молекулы оксида ртути(I) разлагаются,

• образуются 4 атома ртути (в виде жидкого металла),

• и 1 молекула кислорода.

б) CuO (оксид меди(II))

Оксид меди(II) термически устойчив, и при простом нагревании не разлагается. Однако в присутствии восстановителя (например, водорода или углерода) CuO может быть восстановлен до металлической меди, но это не относится к разложению в чистом виде. Следовательно, если речь идет о чистом термическом разложении, то:

CuO не разлагается при нагревании без восстановителя.

Если же подразумевается восстановление, то, например:

Но по строгости термического разложения — разложение не происходит.

в) Al₂O₃ (оксид алюминия)

Оксид алюминия (Al₂O₃) — это термически очень устойчивое соединение. Он не разлагается при обычных температурах, даже при сильном нагревании. Его можно разложить только при помощи электрического тока (электролиз расплава), и то — это уже не простое термическое разложение.

Следовательно: Al₂O₃ также не разлагается при нагревании.

Вывод:

а) $2Hg_2O \xrightarrow{t} 4Hg + O_2$ — разложение происходит
б) CuO — не разлагается при нагревании
в) Al₂O₃ — не разлагается при нагревании

Только Hg₂O из приведённых оксидов разлагается термически.