К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может

Ответы на вопрос

Отвечает Горин Геннадий.

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и реакции, которые происходят при взаимодействии оксида лития с водой.

Запишем уравнение реакции:

Оксид лития (Li₂O) реагирует с водой, образуя гидроксид лития (LiOH):

Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH

Молекулярная масса оксида лития:

Молекулярная масса Li₂O рассчитывается как сумма масс лития и кислорода:

M_{Li_2O} = (2 \times 6.94) + 16 = 13.88 + 16 = 29.88 \, \text{г/моль}

Количество вещества оксида лития:

Из массы оксида лития 6 г можем найти количество вещества:

n_{Li_2O} = \frac{m_{Li_2O}}{M_{Li_2O}} = \frac{6}{29.88} \approx 0.2004 \, \text{моль}

Молекулярная масса гидроксида лития:

Молекулярная масса LiOH:

M_{LiOH} = 6.94 + 16 + 1 = 23.94 \, \text{г/моль}

Масса гидроксида лития, который может быть получен:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Li₂O дает 2 моля LiOH. То есть, количество вещества LiOH будет в два раза больше, чем количество вещества Li₂O:

n_{LiOH} = 2 \times n_{Li_2O} = 2 \times 0.2004 \approx 0.4008 \, \text{моль}

Теперь можем найти массу LiOH, используя его молекулярную массу:

m_{LiOH} = n_{LiOH} \times M_{LiOH} = 0.4008 \times 23.94 \approx 9.6 \, \text{г}

Таким образом, масса гидроксида лития, который может быть получен, составляет около 9.6 г.

К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть получен.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия