Помогите пожалуйста по химии. Какой объем 0,2н раствора Н2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1н раствора NaOH?

Для решения этой задачи по химии нужно использовать понятие эквивалентности кислот и оснований в реакции нейтрализации. Давайте разберемся, как это сделать пошагово.

Шаг 1: Определим количество эквивалентов NaOH.

Дано:

• Объем раствора NaOH ($V_{\text{NaOH}}$) = 500 мл = 0,5 л.
• Нормальность раствора NaOH ($C_{\text{NaOH}}$) = 0,1 Н.

Количество эквивалентов щелочи можно найти по формуле:

Подставим данные:

Шаг 2: Уравнение реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации между серной кислотой ($\text{H}_2\text{SO}_4$) и гидроксидом натрия ($\text{NaOH}$) выглядит следующим образом:

Из уравнения видно, что 1 эквивалент серной кислоты нейтрализует 2 эквивалента гидроксида натрия.

Шаг 3: Определим количество эквивалентов $\text{H}_2\text{SO}_4$.

Так как соотношение эквивалентов между $\text{H}_2\text{SO}_4$ и $\text{NaOH}$ составляет 1:2, то для нейтрализации 0,05 эквивалента NaOH потребуется:

Шаг 4: Найдем объем раствора $\text{H}_2\text{SO}_4$.

Дано:

• Нормальность раствора $\text{H}_2\text{SO}_4$ ($C_{\text{H}_2\text{SO}_4}$) = 0,2 Н.

Объем $\text{H}_2\text{SO}_4$ можно найти по формуле:

Подставим данные:

Ответ: Для нейтрализации 500 мл 0,1 Н раствора NaOH потребуется 125 мл 0,2 Н раствора $\text{H}_2\text{SO}_4$.