Уравнять с помощью электронного баланса : 1)Cr+HNO3->Cr(NO3)3+H2O+N2O 2)Zn+HNO3->Zn(NO3)2+N2+H2O

Для того чтобы уравнять реакции с помощью электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам, которые помогут правильно сбалансировать количество атомов и зарядов на обеих сторонах уравнения. Рассмотрим каждый случай по очереди.

1. Уравнивание реакции: Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O + N2O

1. Определяем окислительно-восстановительные процессы:

   • Хром (Cr) в левом реагенте окисляется, так как переходит из состояния 0 (в чистом виде) в +3 в составе Cr(NO3)3.

   • Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5 и восстанавливается до степени окисления +1 в N2O.

2. Составляем полу-реакции:

   • Окисление хрома (Cr → Cr³⁺):

     $$\text{Cr} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3e^-$$

   • Восстановление азота (N⁵⁺ → N¹⁺):

     $$\text{2NO}_3^- + 10e^- + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 4\text{H}_2\text{O}$$

     Здесь мы учитываем, что для восстановления 2 молекул NO₃⁻ до N₂O потребуется 10 электронов.

3. Сбалансируем электроны:

   • Чтобы сбалансировать количество электронов в полу-реакциях, умножим полу-реакцию окисления хрома на 10, а полу-реакцию восстановления азота на 3:

     $$10 \cdot (\text{Cr} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3e^-)$$ $$3 \cdot (\text{2NO}_3^- + 10e^- + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 4\text{H}_2\text{O})$$

4. Соединяем эти реакции:

   Слева:

   $$10\text{Cr} + 3\text{2NO}_3^- + 24\text{H}^+$$

   Справа:

   $$10\text{Cr}^{3+} + 3\text{N}_2\text{O} + 12\text{H}_2\text{O}$$

   Добавляем все компоненты (HNO₃ в нужных пропорциях и на основе коэффициентов) для завершения реакции:

   $$10\text{Cr} + 12\text{HNO}_3 \rightarrow 10\text{Cr(NO}_3)_3 + 3\text{N}_2\text{O} + 6\text{H}_2\text{O}$$

2. Уравнивание реакции: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

1. Определяем окислительно-восстановительные процессы:

   • Цинк (Zn) окисляется из степени окисления 0 до +2 в составе Zn(NO₃)₂.

   • Азот (N) в HNO₃ восстанавливается с степени окисления +5 до степени окисления 0 в молекуле N₂.

2. Составляем полу-реакции:

   • Окисление цинка (Zn → Zn²⁺):

     $$\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$$

   • Восстановление азота (N⁵⁺ → N⁰):

     $$\text{2NO}_3^- + 10e^- + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$$

     Здесь мы учитываем, что для восстановления 2 молекул NO₃⁻ до N₂ потребуется 10 электронов.

3. Сбалансируем электроны:

   • Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим полу-реакцию окисления цинка на 5, а полу-реакцию восстановления азота на 1:

     $$5 \cdot (\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-)$$ $$1 \cdot (\text{2NO}_3^- + 10e^- + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O})$$

4. Соединяем эти реакции:

   Слева:

   $$5\text{Zn} + 2\text{NO}_3^- + 10e^- + 8\text{H}^+$$

   Справа:

   $$5\text{Zn}^{2+} + \text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$$

   Добавляем все компоненты (HNO₃ в нужных пропорциях) для завершения реакции:

   $$5\text{Zn} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 5\text{Zn(NO}_3)_2 + \text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$$

Таким образом, уравнения реакций с электронным балансом будут:

1. $10\text{Cr} + 12\text{HNO}_3 \rightarrow 10\text{Cr(NO}_3)_3 + 3\text{N}_2\text{O} + 6\text{H}_2\text{O}$

2. $5\text{Zn} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 5\text{Zn(NO}_3)_2 + \text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$