1)4Al+3O2=2Al2O3 Решить уравнение ОВР 2)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Решить уравнение ТЭД

1. Уравнение 4Al + 3O2 = 2Al2O3 – это уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР), где алюминий (Al) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается.

Для того, чтобы понять, какие элементы участвуют в окислительно-восстановительном процессе, давайте рассмотрим изменения степеней окисления:

• В алюминии (Al) степень окисления равна 0 (Al(0)) на левой стороне уравнения. В алюминиевом оксиде (Al2O3) алюминий имеет степень окисления +3.

• В кислороде (O2) степень окисления равна 0 (O(0)) на левой стороне уравнения. В оксиде алюминия (Al2O3) кислород имеет степень окисления -2.

Таким образом:

• Алюминий (Al) окисляется (переходит из степени окисления 0 в +3), отдавая электроны.

• Кислород (O2) восстанавливается (переходит из степени окисления 0 в -2), принимая электроны.

Теперь уравнение уже сбалансировано по атомам и зарядам:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

2. Уравнение Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O – это уравнение, которое описывает реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3), результатом которой является образование нитрата алюминия (Al(NO3)3) и воды (H2O). Это типичная реакция обмена, где происходит замещение.

Процесс растворения гидроксида алюминия в кислоте может быть рассмотрен так:

• Гидроксид алюминия (Al(OH)3) взаимодействует с тремя молекулами азотной кислоты (HNO3), в ходе чего образуется нитрат алюминия (Al(NO3)3) и вода (H2O). Азотная кислота выступает в роли кислоты, а гидроксид алюминия — в роли основания.

• В реакции Al(OH)3 каждый гидроксид-ион (OH-) связывается с протоном (H+) из азотной кислоты, образуя воду (H2O).

Уравнение уже сбалансировано, так как на обеих сторонах уравнения присутствуют одинаковые количества атомов каждого элемента и одинаковое количество молекул воды:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O.