Запишите уравнения гидролиза следующих солей и определите среду образовавшегося раствора: ZnCl₂, K₂SO₃, Na₂SO₄.

1. ZnCl₂ (хлорид цинка)

   Уравнение гидролиза:

   $$\text{ZnCl}_2 \xrightarrow{H_2O} \text{Zn}^{2+} + 2 \text{Cl}^-$$

   Ион цинка ($\text{Zn}^{2+}$) в водном растворе гидролизуется с образованием слабокислого раствора. Реакция гидролиза выглядит следующим образом:

   $$\text{Zn}^{2+} + 2 H_2O \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}_2 + 2 H^+$$

   В результате выделяется водородные ионы ($\text{H}^+$), что делает раствор кислым.

   Среда раствора: кислая.

2. K₂SO₃ (сульфит калия)

   Уравнение гидролиза:

   $$\text{K}_2\text{SO}_3 \xrightarrow{H_2O} 2 \text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-}$$

   Сульфит-ион ($\text{SO}_3^{2-}$) гидролизуется в воде, образуя гидроксид-ион ($\text{OH}^-$) и сульфит-ион:

   $$\text{SO}_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons \text{HSO}_3^- + \text{OH}^-$$

   Таким образом, сульфит калия вызывает увеличение концентрации гидроксид-ионов, что делает раствор щелочным.

   Среда раствора: щелочная.

3. Na₂SO₄ (сульфат натрия)

   Уравнение гидролиза:

   $$\text{Na}_2\text{SO}_4 \xrightarrow{H_2O} 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}$$

   Ион сульфата ($\text{SO}_4^{2-}$) не вызывает гидролиза, так как является слабым основанием. Водородных ионов и гидроксид-ионов в этом случае не образуется.

   Среда раствора: нейтральная.

Итог:

• ZnCl₂ — кислый раствор.

• K₂SO₃ — щелочной раствор.

• Na₂SO₄ — нейтральный раствор.