Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) P₂O₅) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

Для составления уравнения реакции горения фосфора, при которой образуется оксид фосфора (V), нужно учесть, что фосфор реагирует с кислородом, образуя оксид P₂O₅.

1. Напишем уравнение реакции:

Фосфор (P) при горении с кислородом (O₂) образует оксид фосфора (V), который имеет формулу P₂O₅. Уравнение реакции будет следующим:

Это уравнение показывает, что для сжигания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода, и в результате образуется 2 молекулы P₂O₅.

2. Рассчитаем, сколько кислорода необходимо для сжигания 6,2 г фосфора:

Молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) — 32 г/моль.

• Сначала найдем количество вещества фосфора в 6,2 г:

• Теперь найдем, сколько кислорода нужно для сжигания 0,200 моль фосфора. Из уравнения реакции видно, что для 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Таким образом, для 0,200 моль фосфора потребуется:

• Молекулярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль, поэтому масса кислорода, необходимая для реакции, будет:

3. Проверим, хватит ли 10 г кислорода для сжигания 6,2 г фосфора:

Для полного сжигания 6,2 г фосфора необходимо 8 г кислорода. У нас есть 10 г кислорода, что более чем достаточно для этой реакции.

Ответ: 10 г кислорода хватит для сжигания 6,2 г фосфора.