С какими из веществ будет реагировать Al(OH)₃: O₂, HCl, KOH, SO₂, H₂O, FeSO₄? Составьте уравнения реакций.

Алюминий гидроксид (Al(OH)₃) может реагировать с несколькими веществами из предложенного списка. Рассмотрим каждое вещество по очереди:

1. HCl (соляная кислота):
   Al(OH)₃ — это слабое основание, и оно будет реагировать с сильной кислотой, такой как HCl. Реакция будет происходить с образованием соли — хлорида алюминия (AlCl₃) и воды.

   Уравнение реакции:

   $$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$$

2. KOH (калием гидроксид):
   Al(OH)₃ — это амфотерное вещество, что означает, что оно может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с KOH образуется тетрагидроксоалюминат калия (K[Al(OH)₄]).

   Уравнение реакции:

   $$Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$$

3. SO₂ (диоксид серы):
   Al(OH)₃ может реагировать с SO₂, так как SO₂ является кислотным оксидом, и образуется сернистая кислота (H₂SO₃). Реакция также сопровождается образованием соли.

   Уравнение реакции:

   $$Al(OH)_3 + SO_2 + H_2O \rightarrow AlSO_3H + 2H_2O$$

4. O₂ (кислород):
   Al(OH)₃ не реагирует с кислородом (O₂) при обычных условиях, так как кислород является газом, который не вызывает реакции с алюминиевым гидроксидом.

5. H₂O (вода):
   Al(OH)₃ в водном растворе может диссоциировать в очень малой степени, но в основном оно не будет реагировать с чистой водой при обычных условиях. Однако в условиях сильной щелочной среды вода может поддерживать растворение Al(OH)₃.

6. FeSO₄ (сульфат железа(II)):
   Al(OH)₃ будет реагировать с сульфатом железа(II), образуя осадок гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂) и сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃).

   Уравнение реакции:

   $$2Al(OH)_3 + 3FeSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Fe(OH)_2$$

Таким образом, Al(OH)₃ реагирует с HCl, KOH, SO₂ и FeSO₄, но не реагирует с кислородом (O₂) и водой (H₂O) в обычных условиях.