NaOH>Na3PO4>NaH2PO4>H3PO4>Na3PO4 написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

Для данной последовательности веществ:
NaOH > Na₃PO₄ > NaH₂PO₄ > H₃PO₄ > Na₃PO₄,
можно предположить, что речь идёт о постепенном взаимодействии щёлочи (NaOH) с фосфорной кислотой (H₃PO₄), в результате чего образуются различные соли: трёхзамещённая (Na₃PO₄), двухзамещённая (Na₂HPO₄), однозамещённая (NaH₂PO₄). Однако в вопросе дана последовательность без Na₂HPO₄, и упоминается возврат к Na₃PO₄, что указывает на цикл реакций нейтрализации и гидролиза.

Разберёмся поэтапно и запишем уравнения реакций:

1. NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

(Спектатор-ион Na⁺ не участвует в реакции и может быть опущен в сокращённой форме.)

Сокращённое ионное уравнение:

2. NaOH + NaH₂PO₄ → Na₂HPO₄ + H₂O

(Хоть Na₂HPO₄ и не указан в цепочке, он логически следует, но мы пропустим его, чтобы соответствовать вопросу.)

3. NaOH + Na₂HPO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

(Вопрос не включает Na₂HPO₄, но следующая стадия — образование Na₃PO₄.)

4. H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

5. Na₃PO₄ + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ (при избытке кислоты)

Это реакция обратная — постепенное подкисление соли с образованием кислых солей.

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Обобщение:

Реакции между NaOH и H₃PO₄ протекают ступенчато, с образованием кислых и средних солей. На каждом этапе происходит замещение одного, двух или всех трёх атомов водорода в H₃PO₄ на ионы Na⁺. Возврат от Na₃PO₄ к NaH₂PO₄ возможен при добавлении избытка фосфорной кислоты, что также показано в последней реакции.