В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

Правильный ответ — 4) Mg, Be, Ca.

Объяснение:

Атомный радиус увеличивается, когда мы двигаемся вниз по группе в периодической таблице, поскольку увеличивается количество электронных оболочек, что приводит к большему расстоянию между ядром и внешними электронами.

Рассмотрим каждый ряд:

1. Na, Mg, Al — атомный радиус уменьшается слева направо, так как с увеличением атомного номера возрастает положительный заряд ядра, что усиливает притяжение электронов и уменьшает радиус атома.

2. Al, Mg, Na — этот ряд неправильно упорядочен по увеличению атомного радиуса. Здесь будет уменьшение радиуса, двигаясь справа налево.

3. K, Na, Li — атомный радиус увеличивается, но K (калию) будет самый большой радиус, так как он находится ниже других элементов в периодической таблице.

4. Mg, Be, Ca — атомный радиус увеличивается по мере продвижения вниз по группе. Mg (магний) выше, чем Be (бериллий), а Ca (кальций) ниже и имеет самый большой атомный радиус.