M(si)=40г v(h2)-? Задача Si+2NaOH+H2O=Na2SiO2+2H2↑

Для решения этой задачи нужно найти массу водорода $H_2$, который выделяется в ходе реакции.

Реакция:
$\text{Si} + 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_2 + 2 \text{H}_2$

Из уравнения видно, что на 1 моль кремния ($Si$) приходится 2 молекулы водорода ($H_2$).

Пусть масса кремния $M_{\text{Si}} = 40 \, \text{г}$.

1. Найдем количество вещества кремния:

Молекулярная масса кремния (Si) = 28 г/моль, следовательно:

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кремния выделяется 2 моль водорода. Следовательно, для 1.4286 моль кремния выделится:

3. Теперь найдем массу водорода. Молекулярная масса водорода $M_{\text{H}_2} = 2 \, \text{г/моль}$, поэтому масса водорода будет:

Ответ: масса водорода, выделяющегося при реакции, составляет примерно 5.71 г.