Закончите и уравняйте реакцию: PbO2+HNO3+MnSO4=

Для завершения и уравнивания реакции нужно сначала определить продукты реакции и их коэффициенты. Рассмотрим основные компоненты:

1. PbO2 (оксид свинца (IV)) реагирует с HNO3 (азотной кислотой). В этом случае PbO2 будет окисляться до Pb(II), образуя Pb(NO3)2 (нитрат свинца (II)).

2. MnSO4 (сульфат марганца (II)) также участвует в реакции с азотной кислотой. Азотная кислота окисляет марганец (II) в марганец (VII), образуя KMnO4 (перманганат калия), который часто встречается в реакциях окисления с участием MnSO4 в кислой среде.

Таким образом, с учетом окислительно-восстановительных процессов уравнение реакции примет следующий вид:

PbO2 + 2HNO3 + MnSO4 → Pb(NO3)2 + MnO2 + H2O + H2SO4

Уравнение можно сбалансировать следующим образом:

• Проводим баланс атомов свинца: 1 атом Pb с обеих сторон уравнения.

• Балансируем атомы марганца: 1 атом Mn с обеих сторон.

• Балансируем атомы кислорода: с учетом всех продуктов реакции кислород сбалансирован.

• Балансируем атомы водорода, а также другие элементы, такие как сера (S), азот (N) и водород (H), чтобы получилась правильно уравненная реакция.

В результате уравнение реакции будет следующим:

PbO2 + 2HNO3 + MnSO4 → Pb(NO3)2 + MnO2 + H2O + H2SO4.