2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж. Согласно термохимическому уравнению реакции количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л ацетилена, будет равно ____ кДж.

Для решения задачи нужно использовать термохимическое уравнение реакции и учитывать объем ацетилена (C2H2), который сгорает, а также молекулярную массу и условия, при которых проводятся расчеты.

Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

$2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \, \text{кДж}$

Из уравнения видно, что при полном сгорании 2 молекул ацетилена (2C2H2) выделяется 2610 кДж энергии.

1. Определим, сколько молекул ацетилена содержится в 224 литрах.
   Объем ацетилена (C2H2) равен 224 литра. Поскольку реакции проводятся при нормальных условиях (0°C, 1 атм), то 1 моль газа занимает 22,4 литра.

   $$\text{Моли ацетилена} = \frac{224 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 10 \, \text{моль}$$

2. Из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы ацетилена (2 моль) выделяется 2610 кДж тепла.

   Таким образом, на 1 моль ацетилена выделяется:

   $$\frac{2610 \, \text{кДж}}{2} = 1305 \, \text{кДж/моль}$$

3. Учитывая, что у нас 10 моль ацетилена, можно найти общее количество теплоты:

   $$10 \, \text{моль} \times 1305 \, \text{кДж/моль} = 13050 \, \text{кДж}$$

Ответ: Количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л ацетилена, будет равно 13050 кДж.