Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2C2H2+5O2->4CO2 +2H2O + 2610 к Дж. Вычислите количество теплоты,которая выделяется при сгорании 13г ацетилена

Для того чтобы вычислить количество теплоты, которое выделяется при сгорании 13 г ацетилена, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определим молекулярную массу ацетилена (C₂H₂):

   • Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль

   • Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль

   • Молекулярная масса C₂H₂ = 2 × 12 + 2 × 1 = 26 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества ацетилена (n):
   Количество вещества можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса вещества, а $M$ — молекулярная масса.
   Подставим данные:

   $$n = \frac{13 \, \text{г}}{26 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}$$

3. Используем термохимическое уравнение реакции:
   В термохимическом уравнении реакции:

   $$2C_2H_2 + 5O_2 \to 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \, \text{кДж}$$

   указано, что при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж энергии.

4. Вычислим количество теплоты, выделяющейся при сгорании 0.5 моль ацетилена:
   Количество теплоты прямо пропорционально количеству вещества. Если при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж, то при сгорании 1 моль ацетилена выделяется:

   $$\frac{2610 \, \text{кДж}}{2} = 1305 \, \text{кДж}$$

   Следовательно, при сгорании 0.5 моль ацетилена выделяется:

   $$1305 \, \text{кДж} \times 0.5 = 652.5 \, \text{кДж}$$

Таким образом, при сгорании 13 г ацетилена выделяется 652.5 кДж теплоты.