NO + P → N2 + P2O5 Расставьте степени окисления и коэффициенты.

Идея: кислород берётся только из NO, поэтому весь O уходит в P₂O₅, а азот из NO восстанавливается до N₂. Балансируем по методу электронного баланса.

1. Степени окисления:
   NO: N(+2), O(−2)
   P (простое вещество): P(0)
   N₂: N(0)
   P₂O₅: P(+5), O(−2)

2. Полуреакции (по изменениям СО):
   • N: +2 → 0 (восстановление): каждый атом N принимает 2e⁻.
   • P: 0 → +5 (окисление): каждый атом P отдаёт 5e⁻.

Чтобы уравнять электроны: LCM(2,5)=10 → берём 5 атомов N и 2 атома P:
5×(N: +2→0) принимает 10e⁻; 2×(P: 0→+5) отдаёт 10e⁻.

3. Переводим в молекулы и учитываем кислород:
   • 5 атомов N приходят из 5 молекул NO (дают ещё 5 атомов O).
   • Эти 5 O идеально идут на образование P₂O₅ с 2 атомами P.
   Получаем промежуточно: 5 NO + 2 P → (2.5) N₂ + P₂O₅.
   Умножаем на 2 для целых коэффициентов.

Итоговое уравнение с коэффициентами:
10 NO + 4 P → 5 N₂ + 2 P₂O₅.

Проверка атомов и электронов:
N: 10 = 2×5; O: 10 = 5×2; P: 4 = 2×2.
Электронный баланс: N принимает 10×2=20e⁻, P отдаёт 4×5=20e⁻ — сходится.

Ответ (со степенями окисления):
N(+2)O(−2) + P(0) → N₂(0) + P₂(+5)O₅(−2); коэффициенты 10 : 4 : 5 : 2.