Составьте уравнение реакции восстановления железа из оксида железа III водородом. Какой объем (л) водорода потребуется для получения 56 г железа.

Реакция восстановления железа из оксида железа III водородом выглядит следующим образом:

$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}$

В данном уравнении оксид железа III (Fe₂O₃) реагирует с водородом (H₂), в результате чего образуется железо (Fe) и вода (H₂O).

Теперь рассчитаем, какой объем водорода потребуется для получения 56 г железа.

1. Масса железа (Fe) в уравнении реакции: 2 атома железа (Fe) соответствуют 2 молям Fe. Масса одного моля железа составляет 56 г (по атомной массе).

2. Сначала найдем количество вещества железа, которое нам нужно для получения 56 г:

   $$n_{\text{Fe}} = \frac{56\ \text{г}}{56\ \text{г/моль}} = 1\ \text{моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль железа (Fe) требуется 3 моль водорода (H₂). То есть, для 1 моля железа потребуется:

   $$n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} \times 1\ \text{моль} = 1.5\ \text{моль}$$

4. Для вычисления объема водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра, используем формулу:

   $$V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4\ \text{л/моль} = 1.5 \times 22.4\ \text{л} = 33.6\ \text{л}$$

Ответ: для получения 56 г железа потребуется 33.6 литра водорода.