Для метана характерны 1)реакция гидрирования 2)тетраэдрическая форма молекулы 3)наличие п-связи в молекуле 4)реакции с галогеноводородами 5)горение на воздухе 6)нитрирование

Для метана характерны следующие особенности:

1. Реакция гидрирования: Да, метан (CH₄) может реагировать с водородом (H₂) при высоких температурах или с использованием катализатора, превращаясь в углеводород с более высокой молекулярной массой. Это реакция гидрирования, однако она протекает довольно сложно из-за устойчивости метана к таким реакциям.

2. Тетраэдрическая форма молекулы: Да, молекула метана имеет тетраэдрическую геометрию. Это связано с тем, что углерод в метане образует четыре ковалентные связи с атомами водорода, расположенные на вершинах тетраэдра.

3. Наличие п-связи в молекуле: Нет, в молекуле метана нет п-связей. Метан состоит только из одинарных (σ) связей, образующихся между атомом углерода и атомами водорода.

4. Реакции с галогеноводородами: Да, метан вступает в реакции с галогеноводородами (например, с хлороводородом, HCl). Это происходит в условиях светового или теплового воздействия, что приводит к замещению атомов водорода на атомы галогенов, образуя хлорометан (CH₃Cl) и другие галогенпроизводные.

5. Горение на воздухе: Да, метан горит на воздухе, образуя углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O), при этом процесс сопровождается выделением тепла и света. Горение метана — это экзотермическая реакция, которая используется в качестве источника энергии.

6. Нитрирование: Нет, метан не поддается нитрированию, так как это реакция, характерная для ароматических углеводородов. Метан — это насыщенный углеводород, и его химическая стабильность не позволяет ему легко реагировать с нитратной кислотой.