Дописать уравнение реакций : а) H2So4 + CaO б) H2So4 + Ca(OH)2 в) H2SO4(Конц) + Mg г) H2So4(разб) + Mg Сколько литров выделиться водорода, если с рабавл. H2SO4 вступило в реакции 4г. Ca?

Давайте разберём уравнения и расчёты по каждому из заданных случаев.

а) Реакция с CaO (оксид кальция):

$H_2SO_4 + CaO \rightarrow CaSO_4 + H_2O$

Это типичная реакция кислот с основаниями (оксиды).

б) Реакция с Ca(OH)₂ (гидроксид кальция):

$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$

Это реакция серной кислоты с известью, в результате которой образуется гипс.

в) Реакция с Mg (магний):

$H_2SO_4 (конц.) + Mg \rightarrow MgSO_4 + H_2$

Это реакция магния с концентрированной серной кислотой, в которой образуется сульфат магния и водород.

г) Реакция с Mg (в разбавленной серной кислоте):

$H_2SO_4 (разб.) + Mg \rightarrow MgSO_4 + H_2$

Здесь магний также реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат магния и водород.

Теперь, чтобы рассчитать, сколько литров водорода выделится при реакции, нужно учитывать, что реагирует 4 г кальция с разбавленной серной кислотой.

Из уравнения:

$H_2SO_4 (разб.) + Ca \rightarrow CaSO_4 + H_2$

Рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

• Молекулярная масса водорода (H) = 2 г/моль

Если в реакции участвует 4 г кальция, то количество моль кальция:

$n(Ca) = \frac{4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}$

По уравнению реакции на 1 моль кальция выделяется 1 моль водорода. Следовательно, выделится 0.1 моль водорода.

Используя закон Авогадро, при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. То есть объём водорода:

$V(H_2) = 0.1 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 2.24 \, \text{л}$

Таким образом, при реакции 4 г кальция с разбавленной серной кислотой выделится 2.24 литра водорода.