1.составьте электронный заряд для окислительно-восстановительных реакций,расставьте коэффицииенты,опредилите окислитель и восстановитель: а)MnS+HNO3=MnSO4+NO2+H2O б)NH3+SO2=N2+S+H2O

1. Реакция: MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Окислительно-восстановительный процесс:

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • В реакции окисляется сера (S) из MnS, превращаясь в ион SO₄²⁻ в MnSO₄. Сера теряет электроны, следовательно, она является восстановителем.

   • Марганец (Mn) в MnS восстанавливается, переходя из валентности +2 в MnSO₄ (где Mn имеет валентность +2). Он также теряет электроны, и это указывает на то, что он является окислителем.

2. Написание полуравнений:

   • Окисление:

     $$S^{2-} \rightarrow SO₄^{2-} + 2e⁻$$

     Сера из MnS теряет 2 электрона, превращаясь в сульфат-ион.

   • Восстановление:

     $$Mn^{2+} + 2e⁻ \rightarrow Mn^{2+}$$

     Марганец (Mn) из MnS переходит в MnSO₄, сохраняя свою валентность +2.

3. Общий баланс реакции:
   Для правильного составления реакции нужно сбалансировать количество атомов и зарядов:

   $$MnS + 2HNO₃ \rightarrow MnSO₄ + 2NO₂ + H₂O$$

   Здесь:

   • В качестве окислителя выступает HNO₃, в котором азот восстанавливается, превращаясь из NO₃⁻ в NO₂ (окисляется).

   • Восстановителем является MnS, где сера восстанавливается.

Коэффициенты реакции:

Коэффициенты: 1:2:1:2:1.

2. Реакция: NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O

Окислительно-восстановительный процесс:

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • Азот (N) в аммиаке (NH₃) окисляется, переходя из валентности -3 (в NH₃) в 0 (в N₂). Азот теряет электроны, значит, это восстановитель.

   • Сера (S) в SO₂ восстанавливается, переходя из валентности +4 (в SO₂) в 0 (в S). Сера принимает электроны, значит, это окислитель.

2. Написание полуравнений:

   • Окисление:

     $$2NH₃ \rightarrow N₂ + 6e⁻ + 6H⁺$$

     Азот из аммиака теряет 6 электронов, превращаясь в молекулу N₂.

   • Восстановление:

     $$SO₂ + 4e⁻ + 4H⁺ \rightarrow S + 2H₂O$$

     Сера из диоксида серы принимает 4 электрона и восстанавливается до элементарной серы.

3. Общий баланс реакции:
   Для сбалансированной реакции необходимо правильно уравнять количество атомов и зарядов:

   $$2NH₃ + 3SO₂ \rightarrow N₂ + 3S + 3H₂O$$

   Здесь:

   • Азот (N) из NH₃ окисляется.

   • Сера (S) из SO₂ восстанавливается.

Коэффициенты реакции:

Коэффициенты: 2:3:1:3:3.