NaNO3+CaCL2➡️NaCL+Ca(NO3)2
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Для начала давайте разберёмся с данной реакцией. У нас есть реакция между нитратом натрия (NaNO3) и хлоридом кальция (CaCl2), в результате которой образуются хлорид натрия (NaCl) и нитрат кальция (Ca(NO3)2).

Полное молекулярное уравнение

Сначала запишем полное молекулярное уравнение реакции:

Полные ионные уравнения

Теперь давайте разложим все растворимые вещества на ионы.

1. NaNO3 распадается на ионы: $\text{Na}^+$ и $\text{NO}_3^-$
2. CaCl2 распадается на ионы: $\text{Ca}^{2+}$ и $\text{Cl}^-$
3. NaCl распадается на ионы: $\text{Na}^+$ и $\text{Cl}^-$
4. Ca(NO3)2 распадается на ионы: $\text{Ca}^{2+}$ и $\text{2 NO}_3^-$

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Сокращенные ионные уравнения

В сокращённом ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "пассивные ионы"). В нашем случае это ионы натрия ($\text{Na}^+$) и кальция ($\text{Ca}^{2+}$), так как они находятся в обеих частях уравнения:

Сокращённое ионное уравнение будет:

Но если убрать все ионы, которые остались без изменения, то у нас останется:

Итог

• Полное молекулярное уравнение:

  $$\text{2 NaNO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{2 NaCl} + \text{Ca(NO}_3\text{)}_2$$

• Полное ионное уравнение:

  $$\text{2 Na}^+ + \text{2 NO}_3^- + \text{Ca}^{2+} + \text{2 Cl}^- \rightarrow \text{2 Na}^+ + \text{2 Cl}^- + \text{Ca}^{2+} + \text{2 NO}_3^-$$

• Сокращенное ионное уравнение:

  $$\text{Ca}^{2+} + \text{2 Cl}^- \rightarrow \text{CaCl}_2$$

Таким образом, мы пришли к заключению, что основным процессом является образование хлорида кальция из ионов, а нитраты остаются в растворе без изменения.