10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Решение.

1. Уравнение реакции:

2. Молярные массы (школьные):
   MgO = 24 + 16 = 40 г/моль;
   HNO₃ = 1 + 14 + 3·16 = 63 г/моль;
   Mg(NO₃)₂ = 24 + 2·14 + 6·16 = 148 г/моль.

3. Кол-во вещества реагентов:
   n(MgO) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.
   n(HNO₃) = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,635 моль.

По уравнению на 1 моль MgO нужно 2 моль HNO₃. Для 0,25 моль MgO требуется 0,50 моль HNO₃, а в наличии ~0,635 моль ⇒ кислота в избытке, ограничивающий реагент — MgO.

4. Кол-во соли образуется столько же, сколько израсходовано MgO (соотношение 1:1):
   n[Mg(NO₃)₂] = 0,25 моль.

Масса соли:
m = 0,25 моль · 148 г/моль = 37 г.

Ответ: образуется 37 г нитрата магния.